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A Equação de Estado de van der Waals, a primeira a predizer com relativo sucesso o equilíbrio transição líquido-vapor de substâncias puras. Sabendo que os coeficientes a e b são específicos para cada substância e não são dependentes nem da temperatura nem da pressão.I. O coeficiente b da equação para uma dada substância, representa o menor volume possível que um mol desta substância pode assumir.II. Em baixas temperaturas e altas pressões o resultado obtido através da equação de van der Waals para o volume molar tende a ser muito próximo do resultado obtido (para o volume molar) utilizando-se a equação dos gases ideais.III. O termo (? a/V2) é o termo que leva em consideração as forças de atração entre as moléculas das substâncias puras.IV. Esta é uma equação cúbica em V, em temperaturas abaixo da crítica, para uma mesma pressão de vapor a dada temperatura tem-se três raízes, a menor é o volume molar do líquido, a maior é o volume molar do vapor e a intermediária não tem sentido físico.V. Para volumes molares muito grandes os resultado apresentados por esta equação tendem aos resultado obtidos pela equação dos gases ideais, em uma mesma temperatura.É correto o que se afirma APENAS em