Concursos públicos

Um tecnólogo responsável por um determinado laboratório recebeu um frasco de vinagre - solução aquosa de ácido acético (C₂H₄O₂, M = 60 g/mol) - para análise. No rótulo, havia a seguinte especificação: d = 1,0 g/mL, 4% em massa de ácido acético. Ele, então, pipetou 20,0 mL de vinagre e transferiu-os para um erlenmeyer, adicionou 2 gotas do indicador (fenolftaleína) e titulou com solução de NaOH 1,0 mol/L, gastando 13,3 mL dessa base.

Considerando as informações dessa situação hipotética, julgue os itens a seguir.

I - A equação química balanceada que representa a reação em tela é a seguinte.

II - Caso o analista utilizasse uma solução de NaOH 0,1 mol/L, o volume gasto na titulação seria 133 mL.

III - A reação química envolvida é uma reação de complexação.

IV - O ácido acético, assim como outros ácidos presentes em alimentos, é um exemplo de ácido orgânico com alto grau de ionização, semelhante ao ácido sulfúrico (H₂SO₄).

V - Considerando uma margem de erro de 5%, é correto afirmar que o teor de ácido acético na referida amostra de vinagre está de acordo com o rótulo do produto.

Estão certos apenas os itens