Questão #13177302012

Química — Estequiometria

O sulfato de cálcio é um sal pouco solúvel em água cujo equilíbrio é representado pela equação abaixo. A solubilização desse sal é um processo endotérmico. CaSO_4(s) Ca²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) ΔH gt; 0 Sobre esse equilíbrio e o distúrbio causado por mudanças nas condições experimentais, tem-se que a(o)

A adição de NaCl ao sistema aquoso, considerando a força iônica praticamente constante, provoca a precipitação de mais CaSO₄. B adição de H₂SO₄ ao sistema aquoso provoca a precipitação de mais CaSO₄. C adição de água pura, num volume insuficiente para dissolver todo o CaSO₄, altera a concentração de Ca²⁺ quando a condição de equilíbrio for restabelecida. D variação de pressão acima da solução afeta a solubilização do CaSO₄. E aumento da temperatura causa a precipitação de mais CaSO₄.

Química — Estequiometria

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