Questão #13105062012

Química

Assinale a alternativa correta considerando a Teoria Atômica e as leis básicas da química.

A Considere que 10 g de silício (PA_(Si) = 28 g/mol) combinam-se com 100 g de O₂ (PA_{(O )} = 16 g/mol), formando óxido de silício. Então, nessa reação, são consumidos 0,166 mol de O₂. B Considere que PA_(C) = 12 g/mol, PA_(O) = 16 g/mol e PA_(H) = 1 g/mol. Então, na fermentação da glicose,segundo a reação C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH + 2CO₂, são obtidos 73,6 g de álcool etílico, o que corresponde a92% de rendimento da reação. C Considere que 2,42 g de um metal M (PA_(M) = 121 g/mol) reagem com excesso de enxofre (PA_{(S )} = 32 g/mol) para formar 3,38 g do sulfeto correspondente (M_xS_y). Então, nesse caso, a fórmula mínima desse composto é M₃S₂. D Considere que o elemento hipotético Z seja doze vezes mais pesado que o átomo de carbono (PA_{(C )} = 12 g/mol) e que se deseje preparar um composto que contenha dois átomos de carbono para cada átomo do elemento Z. Então, nesse caso, paracada grama de carbono, serão necessários 72 g do elemento Z. E Considere que PA_(Na) = 23 g/mol, PA_(O) = 16 g/mol, PA_{(C )} = 12 g/mol e PA_{(H )} = 1 g/mol, e que, na decomposição térmica de uma amostra de bicarbonato de sódio, usada na preparação de bolo, foram perdidos 0,31 g da amostra. Então, nesse caso, é correto afirmar que a massa original da amostra era de 0,84 g.

Química

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