Questão #10737732017

Português

A reação a seguir é usada para produzir eletricidade

em uma célula a combustível. Com relação à reação,

assinalar a alternativa CORRETA:

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A Uma célula a combustível que contenha 150g de H₂(g) e 1.500g de O₂(g) formará aproximadamente 2.341g de H₂O(g). B Uma célula a combustível que contenha 150g de H₂(g) e 1.500g de O₂(g) terá um excesso de aproximadamente 109,5g de O₂(g). C Pode-se relacionar a velocidade na qual a H₂O(g) aparece na reação com a velocidade de desaparecimento dos reagentes. Nesse caso, a expressão das velocidades relativas pode ser dada pela variação das concentrações pelo tempo, considerandose os coeficientes estequiométricos V = -1/2(Δ[H2]/Δt) = -(Δ[O2]/Δt) = (Δ[H2O]/Δt). D As ligações H-O do produto formado são classificadas como covalentes polares. Tanto o arranjo eletrônico quanto a geometria da molécula de água são classificadas como angulares, com a presença de dois pares de elétrons não ligantes no oxigênio. O tipo de força intermolecular predominante entre as moléculas de água é chamado de Força de Van der Waals. E A quantidade de produto calculada que se forma quando se consome todo reagente limitante é chamada de rendimento teórico. Já a quantidade de produto obtida de fato é chamada de rendimento real. A relação entre os rendimentos teórico e real fornece dados do rendimento percentual da reação. Considerando-se uma célula a combustível que contenha 150g de H₂(g) e 1.500g de O₂(g) com rendimento real de 724g de H₂O, pode-se dizer que o rendimento percentual foi de 54%.

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