Questão #10174312018

Química

Questão anterior:

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Ainda a respeito do método de Mohr empregado para determinação do Cl^- em água do mar e as reações envolvidas nessa metodologia (descritas na questão 54), analise as informações descritas na tabela apresentada e assinale a alternativa correta.

Considere uma solução acidificada de nitrato de prata (AgNO₃) como solução padrão e cromato de potássio (CrO₄^-2) como indicador.

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A Em uma solução contendo íons Cl^- e CrO₄^2- , ao se adicionar Ag⁺, inicialmente ocorre a precipitação de Ag₂CrO₄, mais solúvel, e só depois acontece a precipitação de AgCl. B Considerando a solubilidade dos sais, chega-se ao ponto final da titulação com o aparecimento permanente da cor branca. C Em meio ácido, a concentração de íons cromato é pequena, e, portanto, o precipitado de cromato de prata pode não se formar nas proximidades do ponto de equivalência, o que dificulta a visualização do ponto final da titulação. D Se o meio estiver ácido, pode-se adicionar excesso de HNO₃ ao frasco contendo a amostra para evitar que o pH fique abaixo de 6,5 durante a titulação, e minimizar dificuldades de visualização do ponto final da titulação. E Se o meio estiver básico, Ag⁺ precipita como hidróxido. Nesse caso, adiciona-se pequena quantidade de CaCO₃ na solução padrão de AgNO_3(aq).

Química

Uma questão respondida. E as próximas?