Questão #16190242019

Química

As células de combustíveis ou pilhas de hidrogênio usam gases como combustíveis. Em geral, têm três compartimentos. O primeiro contém hidrogênio (H ₂). No segundo compartimento, outro gás que será reagente como o gás oxigênio (O₂). Ambos são separados por um terceiro compartimento, um ambiente onde estes gases irão se difundir passando pelos eletrodos e irão reagir, de tal forma que estas células convertem a energia liberada em reações de combustão dos gases em eletricidade. Esse tipo de pilha não se gasta, ou seja, os reagentes são continuamente injetados no aparelho durante o processo de oxirredução.

Sobre a pilha de hidrogênio, pode-se afirmar que

A a semi-reação de oxidação é dada pela aquisição de 2 mols de elétrons por dois mols de cátions H⁺ formando hidrogênio molecular em um sistema reversível com potencial eletrodo igual a 0,0 V. B na semi-reação de redução, O oxigênio molecular (O₂) se oxida ao receber 4 mols de elétrons com mols de cátions H⁺ e formar 2 mols de água. C sendo a variação de entalpia do processo igual a – 246, 7 KJ/mol, o processo é dito endotérmico. D a equação global do processo é dada por H₂(g) + 1/2 O_{2 (g)} = H₂O (reversivelmente). E nesta célula, o processo ocorre devido a reação ocorrente entre substâncias compostas formadas por hidrogênio e oxigênio.

Química

Uma questão respondida. E as próximas?