Questão #14593602008

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O valor da variação da energia de Gibbs padrão de reação a 298,15 K para a reação

H_2(g) + 1/2O_2(g) = H₂O_(g)

é igual a (-218 kJ.mol^-1)

A partir desse valor, conclui-se que a reação

A ocorre, pois hidrogênio e oxigênio são estáveis na fase gasosa a 298,15 K. B ocorre, pois hidrogênio e oxigênio não são estáveis a 298,15 K. C ocorre, pois a água não é estável na fase gasosa a 298,15 K. D é termodinamicamente favorável a 298,15 K. E é termodinamicamente favorável, pois é exotérmica.

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