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Quando se dissolve cloreto de amônio (NH₄Cl) em água, a temperatura da solução formada diminui, pois a dissociação desse sal é um processo endotérmico. A variação de entalpia (calor de reação à pressão constante) na dissolução de 1 mol de NH₄Cl é igual a 15 kJ. Se a preparação de uma solução aquosa desse sal produziu 3 kJ, medidos em um calorímetro, a massa, em gramas, dissolvida foi: Dado: MM_{cloreto de amônio} = 53,5 g/mol