Física

Texto para as questões de 55 e 56 Um gás ideal de Van der Waals é caracterizado por duas equações de estado, que consistem em um melhoramento em relação às equações de um gás ideal, quanto à correta descrição de gases reais de mais alta densidade. As equações de estado do gás ideal de Van der Waals podem ser expressas da seguinte maneira: e em que P corresponde à pressão, T, à temperatura, V, ao volume, U, à energia interna e N, ao número de moles. A constante universal dos gases é e c, a e b são constantes que dependem da natureza específica do gás. Para um gás de oxigênio O ₂, por exemplo, tem−se c = 2,5; a = 0,138 Pa.m ⁶ e b= 32,6 x 10⁻⁶ m³.

Um mol de gás de oxigênio sofreu expansão adiabática, aumentando o seu volume em 1 m³ e diminuindo sua temperatura em 1 ºC. Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta o valor, em joules, do trabalho realizado pelo gás nessa expansão.