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A equação dos gases ideais é válida para todos os gases em pressões suficientemente baixas, sendo válida somente quando P 0. Quando a pressão de uma certa quantidade de gás é elevada, surgem desvios na equação do gás ideal. Consequentemente, os gases reais possuem propriedades diferentes das preditas pela lei dos gases ideais. Uma das melhores maneiras de mostrar esses desvios é medir o fator de compressibilidade ( Z ). O gráfico de PV/RT em função da pressão mostra a variação experimental de Z para vários gases.

Sobre o comportamento dos gases no gráfico acima, avalie as afirmações a seguir.

I. Os gases desviam-se do valor de Z= 1 quando a pressão aumenta, comportando-se como gases reais.

II. Os desvios do comportamento ideal podem ser relacionados à existência de interações intermoleculares.

III. Nos gases que estão sob condições de pressão e temperatura tais que Z lt; 1, as repulsões são mais importantes do que as atrações intermoleculares.

IV. Para alguns gases reais, nos quais as atrações intermoleculares são muito fracas, Z é sempre maior do 1.

É correto apenas o que se afirma em