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Os complexos envolvendo cobalto (Co) como ácido de Lewis e o grupo NH₃ como base tiveram importante papel no desenvolvimento da Química de Coordenação. Ao reagirem entre si, formam o íon complexo hexamincobalto (III), [Co(NH₃)₆)³⁺. Outro íon complexo formado envolvendo Co é o hexafluorocobaltato (III), [CoF₆)^3-. Compostos do tipo [ML₆]^q são frequentes na síntese de com postos de coordenação.

A partir das teorias de ligação química existentes, avalie as afirmações a seguir, referentes aos íons citados.

I. Os íons complexos hexamincobalto (III) e hexafluorocobaltato (III) apresentam geometria de coordenação octaédrica.

II. Os íons hexamincobalto (III) e hexafluorocobaltato (III) são complexos de coordenação de mesma coloração.

III. Sendo um íon diamagnético e o outro paramagnético, o mesmo desdobramento do campo ligante não satisfaz o comportamento de ambos.

É correto o que se afirma em