Química

Uma amostra de 0,265 g de um antibiótico em pó foi dissolvida

em HCl e completou–se o volume até 100,00 mL de solução.

Uma alíquota de 25,00 mL foi transferida para um balão, seguida

da adição de 25,00 mL de solução aquosa 0,018 mol.L^–1 de KBrO₃

Um excesso de KBr foi adicionado para formar Br₂, segundo a

equação a seguir:

O bromo formado reage com toda a sulfanilamida presente no antibiótico

e, após um tempo, é adicionado excesso de KI, para reagir

com o excesso de bromo, formando Isubgt;2. Finalmente, o iodo formado é

titulado, consumindo 13,00 mL de uma solução aquosa 0,12 mol.L^–1

de tiossulfato de sódio. As demais equações químicas são:

A porcentagem de sulfanilamida presente na amostra do antibiótico

em pó é aproximadamente igual a: